【題目】某同學在做苯酚的性質實驗時,將少量溴水滴入苯酚溶液中,結果沒有發生沉淀現象,他又繼續在反應混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液,此時他發現 ( )
A. 溶液中仍無沉淀
B. 溶液中產生白色沉淀
C. 先產生沉淀后沉淀溶解
D. 溶液呈橙色
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變
d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。
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【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（ ）
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 干燥的氯氣有強氧化性 | 氯水能使有色布條褪色 |
B | SO2是酸性氧化物 | SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
C | 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
D | 用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2 | Fe2+有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）
A. 氯水、水玻璃、明礬都是混合物
B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
C. 根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
D. 根據分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________，
(2)金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_____________，
在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】下列關于鋁的敘述中，不正確的是( )
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.鋁是一種比較活潑的金屬
C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應D.在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑
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【題目】下列各組混合物，只要總質量一定無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A. C2H2、C2H4B. C6H6、C2H2C. C2H4、C4H6D. C3H8、C3H6
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