【題目】恒溫恒容條件下，能說明反應A（s）+ 2B（g）
C（g）+ D（g）一定處于化學平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內的壓強保持不變
C. C與D的物質的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D
【答案】A
【解析】
化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應中A為固體，氣體的化學計量數之和前后相等的特點。
該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，但A為固體，正反應是氣體質量減小的反應，即密度減小的反應，當混合氣體的密度不變時，能判斷該反應已達到平衡狀態，A正確；該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，在恒溫恒容密閉容器中，所以壓強始終不變，所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，B錯誤；生成物C與D的化學計量數相等，無論是否達到平衡，C與D的物質的量總是相等，C錯誤；消耗1molB是正速率，生成0.5molD也是正速率，不能說明一定處于化學平衡狀態，D錯誤。
故選A。
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【題目】下列說法正確的是
A.非金屬單質中一定存在共價鍵
B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.溶于水能導電的化合物就是離子化合物
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣。
(1)如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 ______ (填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性,則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝入淀粉KI溶液，則C中現象是 ______
(3)現有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si，C中裝試劑 ______ ，實驗現象為 ______ 該裝置存在不足之處，改進措施為：______。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
B. 25 ℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學 鍵時放出的能量 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)
HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
D. 任何化學反應都伴隨著能量的變化
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【題目】兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是
A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅
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【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；
③氨硼烷可由六元環狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子
（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；
①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。
②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。
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【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )
①BF3 ② 
③
④C2H2 ⑤N2H4 ⑥C6H6
A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥
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