Question

【題目】25 ℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是(　　)

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A. a點表示0.1 mol·L－1的XOH，若a=8，則c(OH)=103 mol·L－1，所以Kb(XOH)= ≈105，A項錯誤；

B. M點AG=0，則溶液中c(OH)=c(H+)，溶液呈中性，所以溶液中為XOH、XCl，二者沒有恰好反應，B項錯誤；

C. 若R點恰好為XCl時，根據物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1)，C項正確；

D. M點的溶質為XOH和XCl，繼續加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確；

答案選AB。