Question

【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色	溶液中含有Na+
B	向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]
C	室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。	HCO3-結合H+的能力比CO32-的強
D	用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈	存在可逆過程： Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、玻璃棒中含有鈉元素，應該用鉑絲或潔凈無銹的鐵絲，故A錯誤；B、向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀，是因為生成氫氧化鋁被氫氧化鈉溶解了，不能說明氫氧化鐵和氫氧化鋁的溶解度的關系，故B錯誤； C、碳酸鈉和碳酸氫鈉均水解顯堿性，且碳酸鈉的堿性強，說明HCO3-結合H+的能力比CO32-的弱，故C錯誤；D、鐵離子具有氧化性，能夠氧化金屬銀使銀溶解，氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，Fe3++AgFe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，因此用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈，故D正確；故選D。