【題目】原電池與電解池在生活中和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是( )
A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－2e－===Fe2＋
B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發生氧化反應
D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ） 
A.做該實驗時環境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效殺滅水中的病菌，同時自身被還原為新生態的 Fe(OH)3，這是一種品質優 良的無機絮凝劑，能高效除去水中的微粒懸浮物，從氧化還原角度分析，殺滅細菌充分利用了其強_____（“氧化性”或“還原性”）。
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應A(g)＋B(g)
C(s)＋D(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】科學家最近合成一種新型的氧分子O4，關于O4的下列說法，正確的是
A. 一個O4分子由兩個O2分子構成 B. 是一種單質
C. 是一種化合物 D. 是一種混合物
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____KⅡ。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比
=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)
D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處
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【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉
C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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