【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（ �。�
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。
（1）實驗室最常用的制備氨氣的化學方程式為______________________
（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的氨氣，裝置連接順序為： __________________(按氣流方向，用小寫字母表示，包括發生裝置和尾氣處理)。
（3）硬質玻璃管Y中加入少量催化劑和NO2 ，將上述收集到的NH3充入注射器X中，打開K1，將X中氣體推入Y，關閉K1。已知反應生成兩種環保無污染的產物，請寫出該過程的化學方程式：_____________________，Y中的現象是__________________________（K2始終保持閉合）
（4）標況下，25.6g銅粉與一定量硝酸恰好完全反應，收集到NO和NO2混合氣體共8.96L，則NO和NO2的體積比為_____________ ，表現酸性的硝酸的物質的量為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(Ls)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(Ls)
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
A. x＝1
B. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
D. B的轉化率為20%
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【題目】下列說法不正確的是
A.離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子B.離子化合物中一定含有離子鍵
C.離子化合物中一定含有陽離子和陰離子D.離子化合物一定能導電
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如圖所示三套實驗裝置：
(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是____。
(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是________________，說明該反應屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_______________________
②若觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____。
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O
4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。
方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
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【題目】磷酸鐵鋰電池應用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導電固體為電解質；電解質中遷移介質是一種有機聚合物，其單體之一M結構簡式如下圖：
M的結構簡式
電池反應為：LiC6＋FePO4
LiFePO4＋6C
下列說法正確的是
A．放電時，體系中的Li+向負極移動
B．放電時，FePO4作正極發生氧化反應
C．充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1 mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10mL濃度為1molL-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應率但又不影響氫氣生成量的是（ ）
A.H2SO4B.K2SO4C.Na2CO3D.CuSO4
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