Question

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分別為B、C、E對應的單質，甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物，其中C、D同主族，甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏。上述物質間的轉化關系如圖所示：

（1）B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，離子半徑由小到大的順序是___(用化學用語表示）。

（2）下列事實能說明D元素的非金屬性小于E的是___

a.對應氫化物的還原性：D＞E

b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高

c.單質的沸點：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，與E同族，寫出其中子數為176的核素符號___，預測Ts及其化合物最不可能具有的性質是___。

a.單質易溶于某些有機溶劑 b.單質是有色固體

c.氫化物很穩定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物

（4）A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，該化合物的電子式為___。

（5）A、B、D三種元素組成離子化合物W，已知：

①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成22.4L氣體(標準狀況)；

②W能與鹽酸反應產生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___，寫出①的離子方程式___。

Answer 1

【答案】O2-<N3-<Cl-<S2- ab c NH4HS NH4+ + HS－+ 2OH－NH3↑ + S2－ + 2H2O

【解析】

甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，甲為氨氣，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏，Z為氯氣，E為Cl；NH3與Cl2反應生成N2，X是B對應的單質，B為N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C對應的單質，Y為O2，丙為水，丁為NO，C為O；C、D同主族，D為S；據此分析作答。

甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，甲為氨氣，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏，Z為氯氣，E為Cl；NH3與Cl2反應生成N2，X是B對應的單質，B為N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C對應的單質，Y為O2，丙為水，丁為NO，C為O；C、D同主族，D為S；

⑴B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，按照層多徑大，同電子層結構，核多徑小原則，離子半徑由小到大的順序是O2-<N3-<Cl-<S2－，

故答案為O2-<N3-<Cl-<S2－；

⑵a選項，對應的氫化物還原性H2S＞HCl，則S的非金屬性弱于Cl；

b選項，H2S和HCl受熱分解，HCl分解溫度高，穩定性H2S<HCl，則S的非金屬性弱于Cl；

c選項，非金屬性的強弱與單質的沸點無關；

故答案為ab。

⑶已知元素Ts位于第七周期，與E同族，則Ts為117號元素，其中子數為176，質量數為117+176=293，核素符號為；

a選項，根據溴單質、碘單質易溶于有機溶劑推知Ts的單質易溶于某些有機溶劑，故a正確；

b選項，鹵素單質隨原子序數的增加顏色逐漸加深、熔沸點逐漸升高，I2是有色固體，因此該單質也應該是有色固體，故b正確；

c選項，同主族從上到下氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，溴化氫、碘化氫越來越不穩定，因此氫化物也不穩定，故c錯誤；

d選項，AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小，AgBr是淡黃色沉淀，AgI是黃色沉淀，Ts的簡單陰離子可與Ag+形成難溶物，故d正確；

綜上所述，答案為；c；

⑷A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，為氫化銨，該化合物的電子式為，

故答案為；

⑸A、B、D三種元素組成離子化合物W，該化合物為銨鹽，

①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成22.4L氣體(標準狀況)，說明1molW中只有1 mol銨根離子，

②W能與鹽酸反應產生一種臭雞蛋氣味的氣體。說明生成了硫化氫，因此W為硫氫化銨，①的離子方程式NH4+ + HS－+ 2OH－NH3↑ + S2－ + 2H2O，

故答案為NH4HS；NH4+ + HS－+ 2OH－NH3↑ + S2－ + 2H2O。