【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10﹣4 ， 求該酸的電離度．
（2）已知在25℃時，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數(shù)K（NH3H2O）． ．
【答案】
（1）6%
（2）1.76×10﹣5
【解析】解：（1）設(shè)初始濃度為0.1mol/L的HA的電離度約x，則電離平衡時c（H+）、c（A﹣）的濃度為xmol/L，c（HA）為（0.1﹣x）mol/L，則K= 
= 
=3.4×10﹣4 解得：x=0.06=6%，所以答案是：6%；（2已知在25℃時，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，則c（NH 
）=c（OH﹣）=0.0042molL﹣1 ， 則K= 
= 
=1.76×10﹣5；所以答案是：1.76×10﹣5 ．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．
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【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）
A. SO2（氧化物） B. 碘酒（單質(zhì)） C. HNO3（含氧酸） D. 氯水（混合物）
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【題目】乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，還具有科學(xué)實驗價值．
（1）乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），當(dāng)C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58molL﹣1時，2C2H5OH增加的速率是molL﹣1h﹣1 ．
（2）把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入到乙醇里反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（4）請以乙醇為原料設(shè)計合成 
的流程（無機試劑任用）．有機合成流程示例如下： 
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【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 ， 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；；而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3 ， 試解釋原因： ．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： 
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是： ．
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【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（ ）
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是( )
A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+
C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+
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