【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.2.5 g NaD與足量水反應生成的氫氣中含中子數0. 1NA
B.0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數目均為0. 2NA
C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一數目之和為0.2NA
D.電解精煉銅時,陰極增重64 g時,轉移的電子數為2NA
【答案】C
【解析】
A．2.5 g NaD物質的量
，與足量水反應NaD + H2O =NaOH + HD↑，0.1molNaD生成0.1mol HD，H不含中子，D含有1個中子，因此0.1mol HD中含中子數0. 1NA，故A正確；
B．H2O結構為H—O—H，H2O2結構為H—O—O—H，因此0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數目均為0. 2NA，故B正確；
C．0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液，根據物料守恒得到溶液中CO32、HCO3一、H2CO3數目之和為0.2NA，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，陰極上Cu2+放電：Cu2++2e = Cu，電路中轉移電子數為2NA即2mol時，陰極析出1mol銅，即陰極的質量增加64g，故D正確。
綜上所述，答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0），其化學平衡常數K與T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是___（選填字母序號）。
A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___；
鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產物中還有一種遇水強烈水解的物質SOCl2，用下列裝置完成實驗。
已知：PCl3熔點-93.6℃、沸點76.1℃，遇水強烈水解，易與氧氣反應；POCl3遇水強烈水解，能溶于PCl3。
(1)儀器甲的名稱是 ___。
(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序為a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發生反應的化學方程式為 ______.
(3)B中反應溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________
(4)用佛爾哈德法測定POC13含量：準確稱取20. 20 g POCl3產品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]
①滴定選用的指示劑是________：填字母代號），滴定終點的現象為____。
A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。
③產品中POC13的百分含量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.Kb2的數量級為10-8
B.X(OH)NO3水溶液顯酸性
C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應I的熱化學方程式___。
（2）反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是___(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是___(反應未使用催化劑)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發生反應生成中間體Fe。下列說法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽極,發生氧化反應
B.生成氨氣的反應:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產生2.24LO2時,轉移的電子數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點為-5.5 °C )是有機合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應,有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。
(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學式為____________， 氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。
(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__________。
②干燥管中盛放的試劑為____________。
③生成NOCl的化學方程式為________________。
(3)為驗證NOCl與H2O反應后的溶液中存在Cl-和HNO2,設計如下實驗步驟,完成下列表格。
步驟 | 實驗現象或反應的化學方程式 |
①取5ml三頸燒瓶中產品，加入盛有水的燒杯中，充分反應 | NOCl與H2O發應的化學方程式_______ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，實驗現象為___________ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實驗現象為___________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。(反應過程中生成的水及其他產物已略去)
請回答以下問題：
(1)B是__________，H是_______________。(填化學式)
(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_________________________________。
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常見的有機物，可以發生下列轉化：
請根據題意填空：
（1）交警查酒駕，通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能團是____________（填“羥基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。
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