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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有以下幾種有機物:

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題:

1)③的系統命名是________

2)用表示①③④⑧熔沸點高低順序:________(填序號)。

3)與③互為同系物的是________(填序號)。

4)⑨的一氯代物同分異構體數目有________種。

5)在120℃,條件下,某種氣態烴與足量的完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發生改變,則該烴是________(填序號)。

6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發生取代反應的化學方程式________

【答案】22-二甲基丁烷 ③>⑧>④>① ①④⑧ 4

【解析】

(1)③先找主鏈,再從上邊開始編號,其系統命名是22-二甲基丁烷;

(2)都為烷烴,碳原子數越多,熔沸點越高,因此①③④⑧熔沸點高低順序:③>⑧>④>①;

(3)③為烷烴,①④⑧都為烷烴,分子式不相同,因此與③互為同系物的是①④⑧;

(4)具有對稱性,有四種位置的氫,因此一氯代物同分異構體數目有4種;

(5)120℃,條件下,某種氣態烴與足量的完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發生改變,根據烴反應特點,當氫原子數為4的時候,燃燒后體積沒有改變,因此該烴是①;

(6)苯在鐵作催化劑的條件下與液溴發生取代反應的化學方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質的量,縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。椐圖回答:

1)當C點從O點向A點運動時,表示隨OH-的不斷加入,沉淀量逐漸________OA曲線表示的離子反應是________________,由此可得A點的坐標為_______

2)當C點從A點向B點運動時,表示:_____AB曲線表示的離子反應為:______,由此可得B點的坐標為:__________

3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:_____mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的化工原料,也是清潔的能源。

Ⅰ、工業上,在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下:

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

(1)幾種化學鍵的鍵能如下:

化學鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1

(2)在恒容密閉容器中發生反應②,下列能說明該反應達到平衡的是_________

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

(3)在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發生反應①,乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①x代表________________。(選填“溫度”或“壓強”)

②L1和L2哪個大?并請說出理由:_____________________________________________________

Ⅱ、如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g);反應達到平衡后,再恢復至原溫度。回答下列問題:

(4)達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側某一處,記為a處,則a的取值范圍是__________

(5)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側刻度1處,此時甲容積為2L,則該反應化學平衡常數為_______________

(6)若一開始就將K、F如上圖固定,其他條件均不變,則達到平衡時:測得甲中A的轉化率為b,則乙中C的轉化率為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知R—CHO。現有ABCDEF六種有機物有如下轉化關系,其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是(  )

A.有機物A結構可能有四種

B.反應①屬于氧化反應

C.有機物BD的最簡式相同

D.有機物E是交警檢測酒駕的重要物證

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在催化劑的作用下會發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下列問題:

(1)某溫度下,將2molCO5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中,經過5 min 后,反應達到平衡,此時轉移 6 mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1,該反應的平衡常數為______L2·mol-2

(2)在一定壓強下,向容積為V L的容器中充入a molCO2a molH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,CO 平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p1____(>” “<”或“=”,下同)p2,△H_____0

②下列能使該反應的化學反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是 __________(填字母)

A.及時分離出CH3OH氣體 B.適當升高溫度

C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M是一種有機高分子,其合成路線如下:

已知:①R-BrR-CH2CH2OH

R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列問題:

1A→B的反應試劑及條件是_______________

2C→D的反應類型是_______________

3)化合物C的名稱是_____________

4D與銀氨溶液反應的化學方程式為__________

5E中官能團的名稱是_______

6)化合物XC10H10O)是E的同系物,且苯環上只有兩個取代基,則X的同分異構體有______種,其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結構簡式為________

7)設計由CH3Cl、環氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據下列圖示所得結論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+Cu2+(兩溶液的陰離子相同)各1 mL,生成氧氣的體積隨時間的變化,表明Cu2+能使反應速率更快

B.圖乙表示反應2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化,由圖可知NO的轉化率cba

C.圖丙表示常溫下稀釋HFHCl時溶液的pH變化情況,由圖可知a點時HF的物質的量濃度小于b點時HCl的物質的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況,由圖知反應C(金剛石,s)C(石墨,s)的焓變ΔH(E1E2)kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發COCO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ,寫出CO燃燒反應的熱化學方程式_________

(2)COO2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為_______,用該電池電解精煉銅,粗銅與通的______一極(填“CO”“O2)相連。

(3)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉化為CH4O2。紫外光照射時,在不同催化劑(IIIIII)作用下,CH4產量隨光照時間的變化如下圖。在015小時內,CH4的平均生成速率IIIIII從小到大的順序為___________(填序號)。

(4)TiO2Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖。

①當溫度在________范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產物為NO,同時生成兩種鹽,寫出有關的離子方程式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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同步練習冊答案
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