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【題目】下列電離方程式正確的是（）
A.CuCl2═Cu2++Cl2﹣
B.Al2（SO4）3=2Al3++3SO
C.Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO
D.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣

【答案】B
【解析】解：A．氯化銅為強電解質，完全電離，電離方程式：CuCl2═Cu2++2Cl﹣ ，故A錯誤；B．硫酸鋁為強電解質，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO ，故B正確；
C．硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO ，故C錯誤；
D．硝酸鋇為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣ ，故D錯誤；
故選B．
強電解質完全電離，用等號，弱電解質部分電離用可逆號，原子團不能拆，注意離子符號的正確書寫．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據《科學快遞》報道，研究人員拍攝到化學鍵形成過程中的過渡狀態。化學鍵不存在于（）

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液

B.Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液

C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液

D.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是500 ℃時， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應達到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________。該反應能自發進行的主要原因為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	純凈物
B	膠體	分散系	混合物
C	含氧酸	一元酸	酸
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

2015年我國自主研制的C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個掌握研發制造大型客機能力的國家，同時意味著中國高端裝備制造業發展到一個全新的高度。

（1）飛機的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價電子排布圖為__________，第一電離能：鎂 _________鋁（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，該分子中σ鍵與π鍵個數比為________。

（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數為___________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關苯與乙烯的比較中，正確的是（）
A.分子中所有原子都在同一平面上
B.等質量燃燒時，苯耗氧多
C.都能與溴水反應
D.都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：

請回答下列問題：

(1)寫出E的原子結構示意圖_________________________。

(2)寫出C、D氫化物的穩定性由強到弱的順序____________。(用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為___________。

(4)寫出C與丙反應的化學反應方程式_________________________________。

(5)寫出工業上從海水中制取A的離子反應方程式____________________________。

(6)工業上通過如下轉化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。

（4）滴定。判斷滴定終點的現象是：_________________，到達滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數據（mL）滴定次數	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數據處理與討論：

（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處：______。按正確數據處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生復分解反應，需查找在一定溫度下的________(填序號)。

A．pH B．電離度 C．電離平衡常數 D．溶解度

（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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