【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應后分子總數為2NA
B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉移的電子數為3NA
C.在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數目為NA
D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數0.1NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1， Q與水反應的化學方程式為__________。
b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空：
①寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式 __________________________
②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
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【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）基態硫原子的價電子排布圖為__________________。
（2）已知基態鋅、銅的電離能如表所示：
電離能/kJ·mol1 | I1 | I2 |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
由表格數據知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。
（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長__________（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是____________________________________。
（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產物之一為Na2S3，S32-的空間構型為__________________。
（5）噻吩（
）廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。
①噻吩分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。
②噻吩的沸點為84 ℃，吡咯（
）的沸點在129～131 ℃之間，后者沸點較高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ鍵。
（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Zn2＋和S2－之間的最短核間距（x）為__________nm（用代數式表示）。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
C.原子半徑：W>Z>Y>X
D.元素X、Z、W的最高正化合價分別與其主族序數相等
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+
D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
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【題目】已知下列數據：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | － | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。
A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變為無色 C．有氣體產生 D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：
①試劑1最好選用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；
③試劑2最好選用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。
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【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:負極:Pb+SO
-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )
A.0.025 molB.0.050 mol
C.0.10 molD.0.20 mol
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【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
，且
。充電時電池總反應為：
，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的
A.充電時，A為陰極，
被氧化
B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時，正極反應式為：
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【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途。回答下列問題：
(1)下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。
A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2
(2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結構式為_____；(標出配位鍵)其中 Al 的配位數為_________。
(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有_____種。
(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。
(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態，畫出其結構式：_____。
(6)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數 NA=_____mol-1（列計算式表達）。
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