【題目】下列操作中，能使電離平衡H2O
H+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體
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【題目】海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（ ）
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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【題目】為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B. T2 ℃時，上述反應平衡常數為0.42，則T2＞T1
C. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強p＝
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【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說法正確的是
AgCl | Ag2CrO4 | AgI | |
顏色 | 白 | 磚紅 | 黃 |
Ksp | 1.8×10-10 | 1.0×10-12 | 8.5×10-17 |
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小
B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1
C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色
D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀
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【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮痛藥，可由苯胺和乙酸反應制備：
已知：① 苯胺易被氧化；
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | －6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
實驗步驟如下：
步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。
步驟2：控制溫度計示數約105 ℃，小火加熱回流1 h。
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。
請回答下列問題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。
（2）步驟2中控制溫度計示數約105 ℃，接引管流出的主要物質是________________，若溫度過高，會導致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。
（4）步驟3得到的粗產品可采取重結晶的方法進一步提純，操作步驟是________________。
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【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關系如下圖。下列說法中正確的是（ ）
A. 維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)
B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C. 維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D. 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2
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【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr
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