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【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.SO2可用于漂白紙漿B.SiO2可用于制光導纖維

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑

【答案】D

【解析】

A. SO2具有漂白性，能與紙漿中的有色物質結合成無色物質，A正確；

B. SiO2熔融后，可抽成細絲，制成光導纖維，用于光纖通迅，B正確；

C. NaClO溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；

D. Cu(OH) 2可與酸作用，但生成的Cu2+對人體不利，故不能用作口服制酸劑，D錯誤。

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質，部分導線未畫出)，下列說法正確的是( )

A. a應與c相連接，b應與d相連接

B. 電解一段時間，b與d兩極析出物質的物質的量相等

C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在裝置Y的底部形成陽極泥

D. 電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO 的物質的量濃度為（）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發射衛星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2 ．計算：
（1）偏二甲肼的摩爾質量是；480g偏二甲肼的物質的量為．
（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是，其物質的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第周期族，與N3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為

（3）Cu+電子排布式為，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O：。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。

（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結構式：。

（6）Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數為，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農業生產中有重要作用。

（1）氨和N2H4是兩種常見的氮氫化合物。已知：

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1

N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1

則NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的熱化學方程式為_______________

（2）二氧化氮在一定條件下能發生如下反應：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1

在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），實驗所得數據如下：

實驗編號	溫度	起始物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度	n（SO2）	n（NO2）	n（NO）
甲	T1	4	2	0.8
乙	T2	2	4	0.6
丙	T1	2	1	a

①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，該溫度下的平衡常數為_______（保留到小數點后兩位）

②由表中數據可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）

③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為_______

（3）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，反應原理如下圖所示，已知電解池溶液的pH在4-7之間，寫出陰極的電極反應式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）
A.28g氮氣所含有的原子數目為NA
B.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA
C.0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA
D.標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列式計算：
（1）將標準狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2gcm﹣3 ，求該鹽酸物質的量濃度．（保留三位有效數字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質的質量分數增大到20%； ①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3 ，計算物質的量濃度．（保留小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）

（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。

（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。

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