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【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。

（1）肉桂酸甲酯的分子式為。

（2）肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應類型是 (填字母代號)。

A．加成反應 B．酯化反應 C．消去反應 d 取代反應

（3）肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應生成的相對分子質(zhì)量較小的有機物的結構簡式是。

【答案】（1）C10H10O2；（2）ad；（3）CH3OH。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)球棍模型以及有機物碳結構特點，黑球是碳、陰影小球是O、白球是H，因此有機物分子式：C10H10O2；（2）根據(jù)球棍模型，其結構簡式為：，含有官能團是酯基、碳碳雙鍵，因此能發(fā)生的反應是加成反應、酯的水解等知識，故選項ad正確；（3）肉桂酸甲酯水解產(chǎn)物為肉桂酸鈉和甲醇，因此分子量較小的有機物為甲醇，其結構簡式為CH3OH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2S 可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應制得。

（1）銅元素在元素周期表中的位置為 ____________，Cu+的核外電子排布式為_________，基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運動狀態(tài)。

（2）Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。

①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________；SiO44—、PO43—與 SO42—互為________；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ；

②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，硅氧四面體可以用圖a 表示，圖中b、c 是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子，若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式_______________。

（3）甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性質(zhì)如下：

甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。

（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結構如下圖所示(1 pm＝10－10cm)，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，則該晶體的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為。

（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為。Y、W的氫化物沸點高的是（寫化學式），原因是。

（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因。

（4） Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請回答:

（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為。

（2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以軌道與O原子軌道成鍵，其微粒的立體結構分別為、。

（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為。

（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色。大多數(shù)金屬元素有焰色反應的微觀原因為；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）

（5）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成。則：

①晶胞中最小的環(huán)含有_____個原子。

②若晶體密度為ρg·cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數(shù)式表示)。

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【題目】某人設計淀粉利用方案如圖所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）C6H12O6的名稱是________，A的電子式為_________，C中含有官能團名稱；

（2）A→B反應類型____________；C→D反應類型____________。

（3）寫出下列轉化的化學方程式：

① A→B：______________________________________________________；

② A→CH3CH2OH：______________________________________；

③ C→D：_____________________________________________________；

④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖填空。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

（1）化合物A含有的官能團是。

（2）B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F,由E轉變成F時發(fā)生兩種反應,其反應類型分別是。

（3）D的結構簡式是。

（4）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol G,其反應方程式是。

（5）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式：______________。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為：______________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式并表出電子轉移的方向和數(shù)目：______________ 。

（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是

A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應

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