Question

【題目】(一)某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題。

（1）A中制取乙炔的化學反應方程式為______________________。

（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是________________________,

通常用 代替蒸餾水.

（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用________(填序號，下同)裝置，氣體應從________進；干燥乙炔最好選用________裝置。

（4） 制取乙炔時,為防止產生的泡沫涌入導氣管,應 操作

（二）溴乙烷性質的探究：

用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：

Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。

II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）觀察到___________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ，若無A試管，B試管中的試劑應為 。

Answer 1

【答案】（一）（1）CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）控制反應速率，使產生的氣流穩定，避免產生的泡沫進入導管；飽和食鹽水

（3）C d D

（4）應在導氣管附近塞入少量棉花

（二）（1）液體不分層（均勻溶液）

（2）吸收乙醇；溴水

【解析】

試題分析：（一）（1）電石與水反應即生成乙炔，化學方程式為CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2。

（2）由于電石與水反應很劇烈，所以必須控制反應速率，使產生的氣流穩定，避免產生的泡沫進入導管，所以使水緩慢滴下。由于反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替蒸餾水。

（3）H2S、PH3等雜質可以利用CuSO4除去，即選擇C裝置；除雜時應是長口進，短口出，即從d口進氣；堿石灰的干燥能力強于氯化鈣的，選擇堿石灰，即選擇D裝置。

（4）制取乙炔時,為防止產生的泡沫涌入導氣管,應在導氣管附近塞入少量棉花。
（二）（1）溴乙烷難溶于水，溴乙烷中加入NaOH溶液并水浴加熱，溴乙烷發生取代反應生成乙醇和NaBr，生成物均溶于水，則觀察到液體不分層現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（2）要證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，需要證明有乙烯生成，乙醇易揮發且具有還原性，乙烯和乙醇均能使高猛酸鉀溶液褪色，所以先除乙醇，則A試管中的水的作用是吸收乙醇，乙醇和溴水不反應，但乙烯能使溴水褪色，若無A試管，B試管中的試劑應為溴水。