Question

【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．

（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量______g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；

（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作規范的一個是______；

A 稱量

B 溶解

C 轉移

D 轉移

（4）誤差（填偏高、偏低、無影響）

若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．

Answer 1

【答案】5.3 500mL容量瓶、膠頭滴管 洗滌 B 無影響 偏低

【解析】

(1)依據m＝CVM計算需要溶質的質量；

(2)配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液，需要選用500mL容量瓶，根據配制溶液的一般步驟判斷使用的儀器；

(3)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；

A．稱量固體應遵循左物右碼；

B．溶解時，應用玻璃棒攪拌加速溶解，注意玻璃棒沿著一個方向攪拌；

C．移液應用玻璃棒引流；

D．定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶內部；

(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C＝進行誤差分析。

(1)配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量m＝0.1mol/L×0.5L×106g/mol＝5.3g；

(2)配制的為500mL 0.10mol/LNa2CO3溶液，配制步驟為：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中，使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)配制溶液的一般步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中；

A．稱量固體應遵循左物右碼；

B．溶解時，應用玻璃棒攪拌加速溶解，注意玻璃棒沿著一個方向攪拌；

C．移液應用玻璃棒引流；

D．定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶內部；

故答案為：B；

(4)若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。