【題目】下列反應中產生氣泡最快的是 （ ）
溫度 | 濃度 | 催化劑 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表中有8個主族B.元素周期表中有7個周期
C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為100%，請回答下列問題：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是_________________。
（2）反應④的反應類型為_________________。
（3）請設計一種能驗證B與C混合物中是否含物質B的實驗方法_________________。
（4）下列說法正確的是_________________。
A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成C
B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體
C．在制備D時，D中常混有一些揮發出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA
⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NA
⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】在 200mL 含等物質的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-變為 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 ：
A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 
、
的晶體結構類型不同
B. 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同
D. NaOH、
晶體中既有離子鍵又有共價鍵
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【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)。
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________________________。
a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質的量________mol
Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
(1)該反應的化學方程式為_______________________。
(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；
(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________。
A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量 C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量 E．縮小容積
F．使用效率更高的催化劑
(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將______。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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