Question

【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。室溫時，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C點溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四個點中，b點水的電離程度最大

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.a點溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O 100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反應，NH4+發生水解，所以顯酸性c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，根據物料守恒c(Na+)= c(SO42-)，所以上述式子可以寫成c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) 故A對；B. C點溶液中含有硫酸鈉，硫酸銨和氨水，因為氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，c(SO42-)> c(NH4+)> c(NH3·H2O)，故B錯；

C. d點溶液中硫酸鈉，氫氧化鈉和氨水：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)故正確；D.因為加酸和堿抑制水的電離，水解促進電離，所以 受的a、b、c、d 四個點中，a點水的電離程度最大.故D錯。