Question

【題目】某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的名稱：A____________，B___________。

（2）第①步通入B的離子反應方程式為________________________________。

（3）實驗室檢驗Fe2+可用___________（填化學式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

（4）寫出（3）中生成白色沉淀對應的離子方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 鹽酸 氯氣 Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl- NaOH Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓

【解析】（1）加入過量的鐵粉后鐵離子和銅離子分別被還原為亞鐵離子和金屬銅，沉淀中加入A后得到金屬銅和濾液，濾液中通入B后得到氯化鐵溶液，所以A是鹽酸，B是氯氣。（2）第①步通入氯氣的離子反應方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－；（3）實驗室檢驗Fe2+可用NaOH溶液，可看到有白色沉淀氫氧化亞鐵生成，后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（4）根據(jù)以上分析可知（3）中生成白色沉淀對應的離子方程式為Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓。