Question

【題目】下列有關說法中正確的是(　　)

A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數為4NA(NA為阿伏加德羅常數，下同)

B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數是0.6NA

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O

D.冰水中常會形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶液中溶質和溶劑都含有氧原子，不要丟掉溶劑中的氧原子；

B．依據n=計算物質的量，白磷是正四面體結構，1個P4分子含6個P﹣P鍵；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量，溶液中碳酸根離子全部轉化為沉淀；

D．水分子間存在氫鍵。

A． 100g98%的硫酸溶液中含H2SO4 98g，物質的量為1mol，含有氧原子4mol，含水2g，含氧原子mol，溶液中含有的氧原子數大于4NA， A錯誤；

B．白磷的分子式為P4，3.1g白磷晶體物質的量為=0.025mol，P4分子是正四面體，1個P4分子含6個P﹣P鍵，分子中含有的P﹣P鍵數為0.025mol×6×NA=0.15NA，B錯誤；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，C錯誤；

D．水分子間存在氫鍵，分子間通過氫鍵結合形成較大的締合分子，所以冰水中常會形成(H2O)x(x≥1)分子，D正確；

故選D。