【題目】可逆反應2NO2 
2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應，現有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等
②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態
其中表示達到平衡狀態的表述是（ ）
A．①④ B．②④⑥ C．①②③ D．①②④⑤
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強堿
B. K點對應的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)
C. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１
D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W） >r（Q）
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是 ，能設計成原電池的是 。（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。
② 正極的現象是 ，發生 反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為
④ 若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式： 。
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【題目】對于硫酸工業中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2
2SO3，下列說法錯誤的是（ ）
A．使用催化劑能加快化學反應速率
B．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C．降低反應溫度，化學反應速率減慢
D．增大O2濃度，化學反應速率增大
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【題目】Cr2O72-和CN-是工業廢水中常見的污染物。若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式_______________，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式___________________。
（2）步驟⑥的反應為 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，則每處理1mol Cr2O72－離子轉移_______mol電子。
（3）步驟⑦的操作名稱為_______，該操作所需的玻璃儀器為____________。
（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉化，用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉化反應_____。
（5）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全（鉻離子濃度應小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， 
≈4，lg2≈0.3。
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是
在400-500℃下的催化氧化:
, 這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述相關說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率 B. 在上述條件下,不可能100%轉化為
C. 為提高的轉化率,應適當提高
的濃度 D. 達到平衡時,的濃度與的濃度相等
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【題目】下列說法正確的是( )
A．C2H4與C4H8一定是同系物
B．丙烯和乙烷都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1丁烯與2丁烯互為同分異構體
D．新戊烷和2,2二甲基丙烷互為同分異構體
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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法中，正確的是( )
①鈉著火可以用泡沫滅火器撲滅
②鋁在空氣中耐腐蝕，因為表面形成了致密的氧化膜
③明礬能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑
④Al(OH)3 能與胃液中的鹽酸反應，可用其制作中和胃酸的藥物
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
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