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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態，②中的I2為氣態

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.①的產物比反應②的產物熱穩定性更好

D.1mol 固態碘升華時將吸熱17kJ

【答案】B

【解析】

A、反應①放熱，②吸熱源于碘單質的狀態不同，固態變為氣態需要吸收能量，故①中的I2為氣態，②中的I2為固態，錯誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應物總能量比①的反應物總能量低，正確；

C、產物的穩定性形同，錯誤；

D、1mol 固態碘升華時將吸熱為26．48+9．48=35．96kJ，錯誤。

答案選B。

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①　②CH3CH2CH2Br　③CH3F④CH3CH2Br　⑤C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航天航空等領域。硼化釩（VB2）-空氣電池的放電反應為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）

A. 電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移

B. Pt極反應式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 電解過程中，銅極附近電解質溶液的pH減小

D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi

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【題目】某條件下，在 2L 密閉容器中發生如下反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進行，其中實驗 I、II 都在 800℃，實驗 III 在 850℃，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結論中正確的是___________。

A.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C.實驗I條件下該反應的平衡常數大于實驗III條件下該反應的平衡常數

D.對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應

(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)該反應的平衡常數表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質的量濃度為_________mol·L-1。