Question

【題目】NO在催化劑表面催化分解反應歷程如圖所示(TS表示反應中的過渡態)。下列有關說法中正確的是

A.分解反應的熱化學方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中間產物3中的鍵能大于中間產物4的，中間產物3更穩定

C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個反應的快慢

D.使用高效催化劑，降低NO的相對能量，從而影響反應熱的大小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，則分解反應的熱化學方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = -43.77 kcal mol-1，故A錯誤；

B．由圖像可知，中間產物3能量高于中間產物4的能量，為放熱反應，中間產物3中的鍵能小于中間產物4的，能量越低越穩定，則中間產物4更穩定，故B錯誤；

C．過渡態和反應物的能量差(△E)稱為活化能，根據圖示計算可得，歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，活化能越大，反應速率越慢，反應歷程中慢反應決定整個反應的快慢，故C正確；

D．使用高效催化劑，可以改變反應物的活化能，但不能影響反應熱，反應熱由反應物的總能量和生成物的總能量決定，故D錯誤；

答案選C。