Question

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2+3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡向逆方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 對于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，但是平衡移動使物質濃度減小的趨勢是微弱的，總的來說物質的濃度比增大壓強前增大，因此體系顏色變深，故A錯誤；

B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，由于碳的濃度為定值，對該平衡無影響，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，該反應實質是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，沒有影響反應體系的各種物質的濃度，所以平衡不發(fā)生移動，故體系顏色不變，故C錯誤；

D. 對于N2+3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，則容器的容積增大，各種反應物的濃度減小，所以平衡左移，故D正確；

綜上所述，本題選D。