【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是
A.化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B.電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同位素：
、
、
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【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L-1
B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10-2
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【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
A.該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物
B.4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C.每生成0.2 mol O2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4 mol
D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀
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【題目】水的電離過程為H2O
H++OH，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.在35 ℃ 的純水中時，c(H+)＞c(OH)
C.水的電離常數Kw(25℃)＞Kw(35℃)
D.水的電離是一個吸熱過程
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【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應有：
主反應：①C3H8（g）
C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應）
②H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應）
副反應：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1
④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1
⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5
回答下列問題：
（1）△H5＝____kJ·mol－1。
（2）圖1是制備工藝中一些反應平衡常數的對數值與溫度的關系圖，欲提高丙烯的產率，能否盡可能的提高反應溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產率的措施有_________（填序號）
A 降低壓強 B 增大壓強
C 采用選擇性優良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣
（3）實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應的平衡轉化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉化率的影響規律為____________。設某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉化率為y，加入反應體系的水蒸汽與原料丙烷的物質的量之比為M，則脫氫反應的平衡常數Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數，寫出表達式即可）。
（4）當反應溫度為923K時，計算可知脫氫反應的反應熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應的反應熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設脫氫率為100%），則燒氫率應大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉化率，還可以_________。
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【題目】圖表示反應M (g) + N (g)
2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是
A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率： 曲線B >曲線A
C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能
D.對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義
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【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________ 。
②工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鍵能相同），則該反應的△H=________。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391 | 243 | 191 | 431 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質，該反應的化學方程式為_________________________________。
(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=___________。
②該反應的△H________0(填“>”或“<”) 。
③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D．反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。(提示：C點時HCl和Cl2的濃度相等)
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是
A.2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA。
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA。
C.物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數目為3NA。
D.1mol D318O+（其中D代表
）中含有的中子數為10 NA。
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【題目】按要求完成下列各題。
(1)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。
① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④
⑤CH3CHO ⑥
⑦
A. 屬于羧酸的是________； (填序號，下同) B. 屬于酯的是________；
C. 屬于醇的是__________； D. 屬于酮的是________。
(2)下列各組物質：
① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤
和
；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互為同系物的是_________；(填序號，下同) B．互為同分異構體的是________；
C．屬于同一種物質的是__________； D. 互為同素異形體的是________。
(3)為了測定芳香烴A的結構，做如下實驗：
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖所示的質譜圖，由圖可知該分子的相對分子質量是________，有機物A的分子式為_________。
③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為_____________。
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