Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為 ．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論： ．
②同學(xué)們?cè)趦蔁�杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)現(xiàn)象	預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：（寫離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)

實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；bd
（3）Ⅰ；ac
（4）Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，故A為碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸鈣沉淀變渾濁；所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
所以答案是：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②a．碳酸鈉溶解過程為放熱過程，故a錯(cuò)誤；
b．碳酸鈉溶解過程放熱，溫度升高，故b正確；
c．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故c錯(cuò)誤；
d．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸鈉俗稱純堿，滴入酚酞后呈紅色，故d正確；
所以答案是：b、d；（3）①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，所以I的反應(yīng)程度更為劇烈，
所以答案是：Ⅰ；②a．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為：106g/mol；NaHCO3的摩爾質(zhì)量為：84g/mol，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ， NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，所以裝置I的氣球體積較大，故a正確；
b．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ， NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故b錯(cuò)誤；
c．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，1g碳酸鈉的物質(zhì)的量為： =0.0094mol，
1g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為： =0.012mol，鹽酸的物質(zhì)的量為：0.003mol，鹽酸不足，生成氣體的體積可根據(jù)鹽酸計(jì)算，故c正確；
d．通過以上計(jì)算可知鹽酸不足，生成氣體的體積可根據(jù)鹽酸計(jì)算，故d錯(cuò)誤；
所以答案是：a、c；（4）實(shí)驗(yàn)1：碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，離子反應(yīng)為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，
所以答案是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；
實(shí)驗(yàn)2：CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)為：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
所以答案是：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2↑+H2O．