【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A. 對該反應體系加熱
B. 向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 改用鐵粉
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了綠礬（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：
（1）固體C是_________（用化學式表示）。
（2）在過程①中需要通入足量的氯氣，該過程中發生反應的離子方程式為__________。
（3）溶液E焰色反應呈黃色，溶液a是______________。
（4）沉淀F→溶液H中所用試劑：②_________,③____________。溶液G→溶液H反應的離子方程式是_______________________。
（5）實驗室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發、濃縮___________、過濾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，有關敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中，物質A是葡萄糖，物質E是淀粉
B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F
C. 物質C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質H徹底水解后，產物是CO2和H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )
A. 銅片上發生了還原反應
B. 電子通過導線由銅片流向鋅片
C. 正極有O2逸出
D. 正極附近的SO42-濃度逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：
①反應I為NO +O3===NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是__________mol
②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為___________
（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發生反應的離子方程式為____________________________________
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________
（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為_________________________________
（5）取少量裝置Ⅳ所得的產品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2
D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發進行，△G＞0反應不能自發進行。某反應2AB(g） 
C(g）＋3D(g）在高溫時能自發進行，在低溫下不能自發進行，則該反應的正反應的△H、△S應為
A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0
C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合元素周期表，回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子 質量_______．
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