【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率．
【答案】
（1）解：2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由2SO2+O22SO3可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故SO3的濃度為 
=1.2mol/L，
答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L
（2）解：v（SO2）= 
=0.6 mol/（L．min），
答：2min內(nèi)SO2的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）
【解析】發(fā)生2SO2+O22SO3 ， 2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 則轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，結(jié)合v= 
計算．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物。
（1）實驗前，小組對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想：
甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
不需要實驗驗證就認定猜想丁不成立，理由是___________________________。
（2）實驗過程
查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
①檢查如上裝置氣密性應如何操作______________________。
②經(jīng)檢驗裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質(zhì)玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質(zhì)玻璃管A加熱前，先進行的操作是__________。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為2.0g，通過計算確定該剩余固體的成分是__________（填化學式）。
（3）實驗結(jié)果分析討論
①某同學提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現(xiàn)象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據(jù)是__________（用化學方程式表示）。
②根據(jù)以上分析可初步確認猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。
③為驗證產(chǎn)物中的O2，學習小組對實驗裝置進行了如下圖的改進，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明產(chǎn)物中有O2。
④小組同學用改進后的裝置重新實驗，卻發(fā)現(xiàn)D 中無明顯現(xiàn)象，但小組討論認定分解產(chǎn)物中仍有O2存在，未檢測到的原因是_______（用化學反應方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝144
D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有機化合物用途的說法中，不正確的是（ ）
A.醫(yī)用消毒酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%
B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標本
C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗病人的尿糖
D.工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應制取氯乙烷
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【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題：
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
（2）
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
（3）已知： 
.
①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
（4）UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是( )
A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CuO+CO 
Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ， c口通入的物質(zhì)為 ．
②該電池負極的電極反應式為： ．
③工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時，有NA個電子轉(zhuǎn)移．
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