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【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　　）

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【答案】B

【解析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol。每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）= = mol/L。即原溶液中硝酸根的濃度為 mol/L。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微粒：

A．12C和14C B．O2和O3

C．H、D、T D．金剛石和石墨

E．CH3OH和

F．和

用序號填空:

（1）互為同位素的是______；

（2）互為同素異形體的是______；

（3）互為同分異構體的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在與Al反應能放出H2的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_____________。

⑵20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術：將煙氣預氧化使SO2轉化為SO3，再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應方程式為_____________。

②若電解過程中轉移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質量分數70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。

②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）。則所用試劑不可能是

A. 甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）

B. 甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣

C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液

D. 甲：稀鹽酸和大理石粉末（固體）；乙：H2O和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩定性由強到弱順序為_________________。

（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________

（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結構示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質反應的化學方程式為________________。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物之間兩兩相互反應的離子方程式為____________________。

（7）元素③的單質在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設的優質無縫平滑的超長鋼軌。下列有關說法不正確的是

A. 制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金

B. 鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛

C. 我國在商代就開始使用銅合金

D. 鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1

反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號) 。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.氣體的密度不再改變

c.v正(CO２)＝v逆(CO)

d.c(CO２)＝c(CO)

e.容器內氣體總物質的量不變

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