【題目】胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構簡式為
，下列敘述中不正確的是（ ）
A. 該有機物分子式為C9H10O
B. 1mol胡椒粉最多可與1mol溴水發(fā)生反應
C. 1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應
D. 胡椒粉可與FeCl3 溶液顯紫色
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時，反應的平衡常數(shù)K甲 = 1
C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。
（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，K接N，試回答：
(1)石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，鐵極上的電極反應為：_______。電池總反應為：________。Cu2+向____(填“石墨”或“鐵”)電極移動。
(2)若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上產(chǎn)生物質的質量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，回答以下問題：
（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。
（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為_________。
（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構建能量圖（a）計算相關鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。
②硫和氧形成的鏈狀化合物結構如圖（C），其化學式為__________。
（4）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是_________。
②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。
③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。則Cu＋與F－最近的距離為________。用Mg·mol－1表示CuF的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g·cm－3。
④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖（b）中離子1的坐標為（
，，0），則離子3的坐標為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列七種有機物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C．
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白質
（1）酸性比碳酸強的是______（填字母編號，下同）．
（2）易發(fā)生銀鏡反應的是______．（3）具有正四面體結構的是______．
（4）通常用于檢驗碘單質的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸是無色晶體，無臭、味極酸，分子結構如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關檸檬酸的說法不正確的是
A. 易溶于水，其分子式為C6H8O7
B. 1mol該物質與足量的鈉反應最多生成2molH2
C. 利用鈣鹽溶解性重結晶分離
D. 能作食品抗氧化劑，補酸劑
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