Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的電子層結構，W的最內層電子數與最外層電子數之和等于次外層電子數。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B. X形成的氧化物的種類最多為4種

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z<Y

D. Y、Z、W對應的最高價氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應

Answer 1

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W的最內層電子數與最外層電子數之和等于次外層電子數，次外層有8個電子，則W是S。根據X與Y在周期表中的相對位置可知X是第二周期，Y是第三周期，Xn-、Ym+、Z+具有相同的電子層結構，因此Z是Na，Y是Mg或Al，X是N或O或F等，據此解答。

根據以上分析可知X是N或O或F等，Y是Mg或Al，Z是Na，W是S。則

A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A錯誤；

B. X如果是N，則形成的氧化物的種類最多為6種，B錯誤；

C. 金屬性Z大于Y，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＞Y，C錯誤；

D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，則對應的最高價氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應，D正確。答案選D。