【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，不正確的是
A.在同溫同壓下，熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反應熱ΔH1ΔH2
B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H－38.6kJmol-1
D.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+
O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO在醫藥、有機合成、電化學等領域用途廣泛，易被氧化。某化學興趣小組利用MnO2和炭粉制備MnO并檢驗可能的氣態產物，利用如圖所示裝置進行實驗。
已知：
i.CO與PdCl2溶液反應生成黑色難溶于水的Pd單質和兩種常溫下為氣態的酸性物質。
ii.實驗室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應制備N2。
請回答下列問題：
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→___→j(填儀器接口的小寫字母)。
（2）實驗開始時，應先點燃裝置B處酒精燈一段時間后，再點燃裝置A處酒精噴燈，原因為___(答兩點)。
（3）充分反應后，能證明氣態產物只有CO的現象為___。
（4）裝置C中發生反應的化學方程式為___。
（5）裝置F的作用為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應方程式為CO+2H2CH3OH。
(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發生上述反應，n(CO)隨時間的變化如下表所示:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 1.0 | 0.8 | 0.5 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
①平均反應速率最大的時間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②從反應開始到3 min末，氫氣的平均反應速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能夠判斷該反應達到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同時間內消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH
④工業上用CO和H2為原料制備甲醇的過程中，會有副產物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫出該反應的化學方程式:__________.
(2)甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構成，電池總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2
+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。
①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負極”)
②電極b的電極反應式:________。
③電極C的電極反應式:________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知乙烯能發生以下轉化：
(1)寫出化合物中的官能團的化學式或名稱：B中所含官能團名稱_；D中所含官能團化學式__；
(2)寫出反應的化學方程式：
①_____________________， 反應類型：_____________；
②_____________________ ， 反應類型：_____________；
③_____________________ ， 反應類型：_____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是
①甲基的電子式
②Cl-的結構示意圖
③苯的結構簡式C6H6 ④中子數為20的氯原子
⑤乙酸分子的比例模型
⑥H2O2的電子式
A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④
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【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流表指針 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏轉 |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏轉 |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏轉 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏轉 |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏轉 |
下列回答錯誤的是
A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同
B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+
C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝
+2H2O
D.實驗5中鋁始終作原電池的負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，其工藝流程如下圖所示：
請回答下列問題。
(1)操作1、2、3的名稱均為__________。
(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______(填離子符號)，濾渣2 的成份為_________(填化學式)。
(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應方程式為_________。
(4)濾液3中溶質的主要成份屬于鹽類的物質是_______、________(填化學式)。
(5)固體1灼燒發生反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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