【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：
（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。
（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：
化合物甲的質量分數為________________。
【答案】 Fe3O4 Al2O3 3Fe3O4 +8Al 
9Fe +4Al2O3 A、C、D 80.6%
【解析】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價，則A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。（1） 甲的化學式為Fe3O4，丙的化學式為Al2O3；（2）甲和D在高溫下發生鋁熱反應，產生Al2O3和Fe，反應的化學方程式是3Fe3O4 +8Al 
9Fe +4Al2O3；（3）化合物甲是Fe3O4，要檢驗其中所含有的陽離子，要先用非氧化性的酸使其發生反應：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2+ +4H2O，然后在用高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+；用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+，故使用的物質是A、C、D；（4）Fe與水蒸氣反應產生Fe3O4，要測其含量，最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3，其物質的量是
，n（Fe）=0.2mol×2=0.4mol，假設在28.8g中含有Fe、Fe3O4的物質的量分別是x、y，則x+3y=0.4mol，56x+232y=28.8g，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以化合物甲的質量分數為
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研工作者近期提出肉桂硫胺(
）可能對 2019- nCoV有療效。肉桂硫胺的合成路線如圖：
已知：
①
②R-NO2
R-NH2
完成下列問題
(1)F的結構簡式為__________。G→H 的反應類型是____________。
(2)E中的所含官能團名稱為______________。
(3)B→C反應試劑及條件為_______________ 。
(4)有機物 D 與新制氫氧化銅懸濁液（加熱）的反應方程式為_________。
(5)J為 E的同分異構體，寫出符合下列條件的J 的結構簡式_______（寫兩種）。
①能發生銀鏡反應
②J 是芳香族化合物，且苯環上的一氯代物只有兩種
③核磁共振氫譜有 5 組峰，且峰面積之比為 2 ：2 ：2 ：1 ：1
(6)參照上述合成路線及已知信息，寫出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 為原料合成
的路線：___________。
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，實驗室制取高鐵酸鈉的化學方程式如下 ：
(1)請用雙線橋法表達出此反應的電子轉移情況：__________
2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O
(2)若要制取8.3g高鐵酸鈉需要標準下Cl2的體積為多少？______若所用氫氧化鈉溶液體積為200mL，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）_______
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g)
N2O4(g)，A點為平衡狀態
C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數相等
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A.稀釋氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)為原來的
B.pH 之和為 14 的 H2C2O4與 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)
C.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
D.將等物質的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中
＜1
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【題目】下列有關物質分類和氧化還原的描述正確的是( )
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系
B.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D.燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應
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【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是（ ）
A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g
C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發生上述反應，則Na2O2固體質量增加了2g
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【題目】關于有機物的敘述正確的是（ ）
A. 丙烷的二鹵代物有4種，則其六鹵代物是2種
B. 對二甲苯的一氯代物有3種
C. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3種
D. 某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12
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