【題目】利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發生
B. 中和器中發生反應的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進入離心機的分散系是懸濁液
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。
（1）裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是_______________________；
（2）利用實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______。
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用如圖裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H= ______ （結果保留一位小數）。
（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發生移動
C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的
C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數K=6000
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【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。
(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。
(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。
(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。
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【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質，D是過渡元素形成的常見單質，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）
請回答下列問題：
（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質B含有的化學鍵類型是______；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
④ _________________________；
⑤ _____________________；
（3）金屬D與稀硝酸反應，產生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應的硝酸為_______mol。
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