Question

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A.pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.為獲得盡可能純的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】A．根據(jù)圖示可知，pH=10.25時溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒判斷；

B．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間主要存在碳酸氫根離子；

C．根據(jù)pH=6.37時碳酸氫根離子和碳酸的濃度相等計算；

D．pH=10時溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）離子濃度最大，結合圖象曲線變化可判斷c（HCO3﹣）、c（CO32﹣）的大小．

解：A．pH=10.25時，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c（Na+）═2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCO3﹣，該pH范圍內和獲得較純的NaHCO3，故B正確；

C．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和HCO3﹣的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）= =10﹣6.37，故C正確；

D．pH=10時的溶液為堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結合圖象曲線變化可知：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），此時離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；

故選A．