【題目】A1-MnO4電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應為Al + MnO4 ═AlO2- + MnO2.下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,K+向負極移動
B. 電池工作時，電子由Al經電解質溶液流向Ni
C. 負極反應為Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O
D. 電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小
【答案】C
【解析】該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發生得電子的還原反應，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O，電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。
A．電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤； B．電池工作時，電子由負極流向正極，但是不會經過電解質溶液，故B錯誤；C．負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O，故C正確；D．電池工作時，負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯誤；故選C。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數φ(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是( )。
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X點時v(正)＞v(逆)
D．X點比Y點的正反應速率快
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)
B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反應物濃度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷
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【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為__________；
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為_____________，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明，但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有__________溶液的___________(填裝置名稱)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為__________________。(用離子符號)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________ 。(用化學式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
(4)由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②兩種元素可以組成多種烴，若原子也按1：1組成的常見液態化合物是重要的化工原料，也是常見的有機溶劑，寫出該物質與硝酸發生反應的化學方程式： _______________。
(6)⑥的單質在⑤的最高價氧化物對應水化物中反應的離子方程式為：________________。
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【題目】25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是( )
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. B點的橫坐標a＝12.5
C. 水的電離程度：D > C > B
D. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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【題目】下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是
A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是（ ）
A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C. 氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
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