Question

【題目】a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：a＞c＞d

B.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞a

C.非金屬性：c＞a＞d

D.c與a、c與b均能形成兩種常見(jiàn)化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，則a的質(zhì)子數(shù)為16，故a為S元素；a、c同主族，則c為O元素；a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大，則d為Cl元素；a與b形成化合物的電子式為：，b形成+1價(jià)離子，故b為Na元素。

A．同主族自上而下原子半徑增大，同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞O，即b＞a＞c，故A錯(cuò)誤；　

B．水分子間存在氫鍵，其在常溫下為液體，HCl和H2S的分子間均不能形成氫鍵，其在常溫下均為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；

C．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O＞S，Cl＞S，故C錯(cuò)誤；

D．O與S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O與Na能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故D正確；

故答案為D。