【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出
B. 對2HI(g)
H2(g)+I2(g) 平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深
C. 可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出
D. 實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳
【答案】B
【解析】
A.濃氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子的濃度增大，平衡向氨氣逸出的方向移動，故A錯誤；
B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應是體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，顏色變深是體積減小，濃度增大導致的，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；
C.打開瓶蓋后，體系壓強減小，為了減弱這種改變，CO2（g）+H2O（l）H2CO3（aq）平衡向氣體體積增大的方向移動，有大量的氣泡產生，可以用平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D.二氧化碳與水反應生成碳酸，CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，所以實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳，故D錯誤。
故選B。
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【題目】20℃時，配制一組c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式為：H2A=HA－+ H+，HA－
H++A2－
B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)
C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)
D. pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2－)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 反應A(g) 
2B(g) ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則ΔH＝－(Ea－Eb) kJ/mol
B. 某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%
C. 將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D. 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，
始終保持增大
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)
（2）電池正極反應式為 _____________________。
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為__________。
（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陽極的電極反應式為__________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
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【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638
B. 該反應的△H>0
C. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
D. 30 ℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)
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【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是( )
①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應
⑤加成反應 ⑥復分解反應 ⑦加聚反應
A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦
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【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
A. a電極是負極
B. b電極的電極反應為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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