Question

【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1

下列說法不正確的是

A. 該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理

B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ

C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 該反應是氧化還原反應，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；

B. 根據題中的熱化學方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正確；

C. 根據蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1，C正確；

D. 由題知，H-H鍵鍵能為436 kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4 kJ·mol-1，H-O鍵 鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；

故合理選項為D。