Question

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

C. 當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氨水與鹽酸反應生成氯化銨，隨加入鹽酸體枳的增大，NH4+的物質的量增大、NH3·H2O的物質的量減小，表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A，故A正確；

B.根據圖象， 時，PH=9.26，，故B正確；

C. 當加入鹽酸體積為50mL時，氨水剩余一半，溶質為等濃度的氯化銨和NH3·H2O，此時溶液pH=9，根據電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，根據物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-)，所以c(NH4+)+ 2c(H+)= c(NH3·H2O)+ 2c(OH-) ， c(NH4+)－c(NH3·H2O)= 2c(OH-)－2c(H+)=2×10-5-2×10-9，故C正確；

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的濃度等于NH3·H2O的濃度，但水解和電離程度不同，故D錯誤，答案選D。