【題目】下列各組物質中所含分子數一定相同的是
A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 質子數相等的NH3和HCl
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【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:
據此回答下列問題:
(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。
(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:
固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。
(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。
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【題目】鐵元素在地殼中含量豐富。下列有關說法不正確的是
A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+
C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 浸在有機溶劑溶液中
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【題目】某烴結構式如下：
，有關其結構說法正確的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應
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【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）
實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。
（2）加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。
（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。
（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）
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【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
已知：lgX＝lg
或lg
，下列敘述正確的是
A. 曲線m表示pH與lg的變化關系
B. 當溶液呈中性時，c(Na+)＝
＋2
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4
D. 25℃時，CO32-＋H2O
＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2
D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b
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