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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023

【答案】B

【解析】

試題反應①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，②、③均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，錯誤；D、反應③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數為6.02×1022，錯誤。

練習冊系列答案

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已知：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的陽離子有________________。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)，Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

（3）物質循環使用，能節約資源，上述實驗中，可以循環使用的物質是______________。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為 ____________________。(寫出計算過程，否則不得分)

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（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為___________________；（△H用含a、b的代數式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示：

①分析可知X為____________（寫化學式），0~t1時間段的溫度為_____________，0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________；

②總反應的化學方程式為_______________________________；（可不寫條件）

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L

SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），

②計算a點的平衡常數為_______________________；

（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為_______________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]