【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的有
①3lg白磷中含有1.5NA個P-P鍵
②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數目為0.1NA
③標準狀況下，22.4LHF 中含有NA個分子
④電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極溶解32g銅
⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水，轉移的電子數為0.1NA
⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4 和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數目為3NA
⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
A.2項B.3項C.4項D.5項
【答案】B
【解析】
①3lg白磷中含有P—P鍵數目
，故①正確；②1L0.1 molL1的Na2CO3溶液中碳酸鈉物質的量n =0.1 molL1×1L=0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，因此0.1mol碳酸鈉溶液中含陰離子的總數目大于0.1NA，故②錯誤；③標準狀況下，HF是液體，因此無法計算分子數目，故③錯誤；④電解精煉銅時，陽極是粗銅，先鋅失去電子，再是鐵失去電子，再是銅失去電子，因此轉移NA個電子，則陽極溶解銅小于32g，故④錯誤；⑤將2.24L(標準狀況)Cl2物質的量為1mol，氯氣溶于水是可逆反應，因此轉移的電子數小于0.1NA，故⑤錯誤；⑥常溫下，含有0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應不反應，因此生成SO2分子的數目小于0.1NA，故⑥正確；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量都為142 gmol1，且兩種物質都含有3mol離子，因此142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物物質的量為1mol，所含陰、陽離子的總數目為3NA，故⑦正確；⑧氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為大于107g，故⑧錯誤；因此①⑥⑦正確；故B正確。
綜上所述，答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態Fe原子的價電子軌道表示式為
C.因硫元素電負性比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素第一電離能大
D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕
C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | Z | 反應體系能量變化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出a kJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
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【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：
元素 電子排布 電子層 | A | B | C | D | E | F | G |
K | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
L | 4 | 5 | 6 | 8 | 8 | 8 | |
M | 1 | 3 | 7 |
試根據由上述元素構成的物質的化學式回答下列問題。
(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。
(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。
(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。
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【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：
回答下列問題：
（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。
（2）反應③的化學方程式______________。
（3）反應④所需的試劑是______________。
（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。
（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)
（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：
，設計由乙醇和
制備
的合成線路______________。(無機試劑任選)
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【題目】科學家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源。
（1）為了有效發展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是___。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數式表示）。
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1
則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1
（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：
①b極上的電極反應式為___。
②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。
③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產生H2SO4的物質的量為___mol，鉛蓄電池陽極發生的反應為___。
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【題目】下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
（1）D的化學式為__；F的結構式為__。
（2）A與B生成D的反應在工業上是生產__的反應原理之一。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。
（4）B和C反應的化學方程式為__。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。
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