【題目】氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（ ）
A. 一個小黑點表示一個電子 B. 黑點的多少表示電子個數的多少
C. 表示電子運動的軌跡 D. 電子在核外空間出現機會的多少
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案
第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知我們所學的烴和烴的衍生物具有下列轉化關系，請回答有關問題。
（1）寫出以上三個反應的化學方程式（需注明反應所需的條件）：
①__________________________________；
②__________________________________；
④__________________________________。
（2）在有機反應類型分類中，反應②屬于______________，反應③屬于___________。
（3）含有4個碳原子，與C2H6互為同系物的物質的分子式為_____________，寫出該組成互為同分異構體的化合物的結構簡式__________________，____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應2SO2+O2
2SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是（ ）
A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2 (g) 
2SO3 (g)
（1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內O2的平均反應速率為____________。
（2）5分鐘后反應達平衡，混合氣體的物質的量為2.4mol，則平衡時SO3的物質的量為_______________ 。
（3）達平衡時，SO2的轉化率為____________ ，平衡時容器內的壓強與起始時的壓強之比為___________ 。
（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學平衡將_____________ 。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當反應再次達平衡時，SO2的轉化率將____________ （增大、減小、不變）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國藥學家屠喲喲因發現青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素結構式如右圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是
A. 提取過程中為防止破壞青蒿素結構，應避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取
B. 可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用紫外光譜確定這個分子的環狀結溝
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性
D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；
(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式
________
負極：________、_______________________________________；
正極：________、________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 
2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態，現進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）
A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
