Question

【題目】I．某實驗小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

(1)儀器a的名稱是 _________。

(2)利用圖中E裝置進行實驗室制備Cl2的離子方程式是_________。

(3)反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是_______________。

(4)裝置C的作用是_____________。

II．該小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

其中裝置A制取氯氣，裝置C制取SO2：

(1)甲同學認為若SO2和Cl2反應，則應有Cl-生成，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量_________溶液，有白色沉淀生成。

(2)乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有的試劑是_________。

(3)丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：___________。

(4)丙同學取BaCl2溶液于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中能相互發生反應，反應的化學方程式是_______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 溶液由無色變為紅色 吸收多余的氯氣和二氧化硫，防止污染環境 AgNO3 飽和食鹽水 Cl2和水反應也會生成Cl- SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

【解析】

I.在A中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2氣體，在B中驗證SO2的漂白性，在E中制取Cl2，在裝置D中驗證Cl2水溶液的漂白性，在裝置C中吸收多余Cl2、SO2氣體。

II.裝置圖分析可知裝置A是制備氯氣的發生裝置，裝置C是制備二氧化硫的發生裝置，氯氣和二氧化硫通入裝置B中的水，SO2和Cl2在水中反應生成硫酸和鹽酸，據此解答。

I. (1)根據圖示可知儀器a的名稱是分液漏斗；

(2)利用圖中E裝置進行實驗室制備Cl2的反應，MnO2與濃鹽酸加熱產生MnCl2、Cl2、H2O，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

(3)Cl2溶于水，與水反應產生鹽酸和次氯酸，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，次氯酸的漂白性是永久性的。二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質結合生成無色物質，二氧化硫的漂白性是暫時的，所以停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現象是：B試管恢復紅色；D試管仍為無色；

(4)Cl2、SO2都是大氣污染物，直接排放會造成大氣污染，裝置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。

II. (1)根據Ag++Cl-＝AgCl↓沉淀來檢驗Cl-，所以加入是試劑是AgNO3溶液；

(2)由于濃鹽酸具有揮發性，所以在制備氯氣中含有雜質氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，可以用飽和食鹽水除去；

(3)Cl2與水反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，生成的Cl-，干擾了SO2和Cl2反應產物HCl的檢驗；

(4)SO2與Cl2同時通入水中反應為SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液混合，發生復分解反應產生HCl、BaSO4白色沉淀。