Question

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A.溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O

B.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

C.取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質Q，同時只得到一種無色氣體生成

D.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

8.34 g FeSO4·7H2O樣品的物質的量為=0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如果晶體失去全部結晶水，固體的質量應為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，以此分析。

A.溫度為78℃時，固體質量為6.72g，其中m(FeSO4)= 0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)==0.12mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol:0.03mol=4:1，則M的化學式為FeSO4·4H2O，故A錯誤；

B.溫度為159 ℃時，固體N的質量為5.10g，其中m(FeSO4)= 0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1，則N的化學式為FeSO4·H2O，故B錯誤；

C.加熱至633℃時，固體質量為2.40g，其中n(Fe)= n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固體Q的化學式為Fe2O3，則由P的得到Q的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑+SO3↑，得到2種無色氣體，故C錯誤；

D. 根據以上分析，N為FeSO4·H2O，P為FeSO4，在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，故D正確。

答案選D。