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【題目】研究發現，3D-SiC@2D-MoS2異質接面催化劑具有優異的光催化CO2用純水的全還原性能，有效實現電子/空穴的定向遷移，最終實現CO2和H2O在相應活性位點發生氧化還原反應，如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.2D-MoS2是H2O氧化的催化劑

B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑間進行反應

C.中間產物的轉化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均發生還原反應

D.總反應的方程式為CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）

【答案】B

【解析】

由圖知①處水和二氧化碳在SiC@MoS2催化劑表面發生反應，水被氧化，變成氧氣和氫離子，二氧化碳在①②③處生成中間產物 “HCOOH→HCHO→CH3OH”，均為被還原，并在 ④處反應后生成甲烷，所以圖中反應物為二氧化碳和水，生成物為甲烷和氧氣。

A.2D-MoS2是H2O被二氧化碳氧化的催化劑，故A正確；

B．H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑表面進行反應，故B錯誤；

C．總反應的方程式為CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g），中間產物的轉化包含“HCOOH→HCHO→CH3OH”的轉化，酸被還原得到醛，醛被還原得到醇，故C正確；

D．上述分析得到總反應CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g），故D正確；

故選：B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”

①KAl(SO4)212H2O所屬物質類別為___________ (填標號)。

A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質

②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______，該反應中還原產物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應化學方程式為_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生產、生活、醫療衛生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。

①對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現氧化性的反應是_____(填標號，下同)，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高錳酸鉀與草酸反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。

硫酸亞鐵片英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）應為標示量的95．0%~110．0%	氫氧化鋁片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
	（主要成分）糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
（性狀）本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色	（適應癥）能緩解胃酸過多
（鑒別）取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0．2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應	（用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小時服用
	（詳細用法）詳見說明書

I、根據“硫酸亞鐵片”標簽回答問題：

（1）硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。

（2）硫酸鹽中檢驗的離子反應方程式是______________________________________。

（3）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根據“氫氧化鋁片”標簽回答問題：

（1）能緩解胃酸過多的成分是__________________________________________。

（2）氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的______________。

A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性

（3）寫出氫氧化鋁的電離方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。

（2）②的反應類型是______________________________________。

（3）F的結構簡式為______________________________________。

（4）寫出由E和G生成H的化學方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產物，則Q的可能結構有________種(環中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續的碳碳雙鍵，不考慮立體結構)，其中分子內存在碳碳叁鍵的同分異構體的結構簡式為______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一種醫治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，⑨元素位于周期表的________區。

(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為________。

(4)在周期表給出的9種元素中，電負性最大的元素基態原子的電子排布式為___________。

(5)在①與④形成的相對分子質量最小的化合物A中，元素④的雜化類型是____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。

(6)關于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩定結構

B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數目比為1︰1

C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D．該化合物分子的空間構型為直線形

(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價為：_______。根據等電子體理論，該化合物的配體的結構式為：_______，CaC2中，陰離子的電子式為： ____________________。