Question

【題目】（1）比較下列粒子的半徑大小

①Na Mg O F __________

②Na+ Mg2+ O2- F-__________

③Fe Fe2+ Fe3+__________

④Na+ Mg2+ S2- Cl-__________

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是__________（填序號，下同），只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是__________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是__________。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4

（3）氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如代數(shù)式表示：

化學(xué)鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量（kJ/mol）	a	b	c	d

則根據(jù)該反應(yīng)制取1mol H2要吸收或放出熱量為___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

Answer 1

【答案】 ②⑧ ⑤⑦ ④⑥ ③ 吸熱

【解析】

（1）微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)；

（2）共價鍵：相鄰原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；同種元素原子之間形成的非極性共價鍵；不同種元素原子之間形成極性共價鍵；

（3）舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量。

（1）①Na和Mg原子核外有3層電子，鈉的質(zhì)子數(shù)小，鈉的半徑大于鎂，O和F原子核外兩層電子，氧的質(zhì)子數(shù)小，氧的半徑大于氟，故答案為： ；

②核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，故答案為：；

③電子層數(shù)相同，都是4層， 電子數(shù)越多，半徑越大， 故答案為：；

④核外兩層電子，核外三層電子，比半徑小，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，故答案為： ；

（2）①Ar 單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

②碳原子和氧原子形成極性共價鍵；

③中鈉離子和過氧根離子間形成離子鍵，過氧根離子內(nèi)部氧原子之間形成非極性共價鍵；

④KOH中鉀離子和氫氧根離子間形成離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部氧原子、氫原子間形成極性共價鍵；

⑤鎂離子與溴離子間形成離子鍵；

⑥銨根離子與氯離子間形成離子鍵，銨根離子內(nèi)部氮原子、氫原子間形成極性共價鍵；

⑦CaO鈣離子和氧原子間形成離子鍵；

⑧氫原子與氧原子之間、氧原子與硫原子間均形成極性共價鍵；

故答案為：②⑧；⑤⑦；④⑥；③；

（3）根據(jù)能量變化圖像，反應(yīng)物能量比產(chǎn)物能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；，該反應(yīng)中生成4mol氫氣時會斷裂4mol鍵和4mol鍵，形成2mol鍵和4mol鍵，吸收量為 ，故該反應(yīng)制取1mol H2要吸收，故答案為：。