【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應:Na+H2O=Na+OH-+H2↑
B. AlCl3溶液中加過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質是 （ ）
A.膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在
C.膠體粒子能通過濾紙空隙
D.膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NAB.16g CH4所含原子數目為NA
C.17gNH3所含中子數目為10 NAD.20g重水（D2O）所含質子數目為10NA
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【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關說法正確的是
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2O
B. 電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C. 忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產生0.1gH2
D. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
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【題目】寫出下表中各物質加橫線元素的化合價：
物質 | NH3 | H2O2 | O2 | HClO | SO2 |
化合價 | ________ | ________ | _____ | ________ | ________ |
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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法不正確的是
A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度
C. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生的常用方法是_________________________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中的反應：_____________________________________。
②NaOH溶液中發生的反應：________________________________________。
（5）工業上用氯氣制取漂白粉的化學反應方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為____________________。
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【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應原理是：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，依次將氣體通過盛有A、B、C三個裝置。
（1）B中盛放的溶液可以是_________________。
（2）A中放冰的作用是_______________________。
（3）設計一個簡單的實驗方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。
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【題目】一定條件下的可逆反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 溫度：T1 < T2 3
B. 正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C. 平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D. 平均摩爾質量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>
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